不同点 粒子存在的形式 只存在电解质电离产生的阴、阳离子，不存在电解质分子 大量存在弱电解质分子，少量存在弱电解质电离产生的离子 电离过程 不可逆，不存在电离平衡，电离方程式用"===" 可逆，存在电离平衡，电离方程式用"" 电离程度 完全电离 不完全电离 化学键 离子键或某些极性键 某些极性键 实　例 绝大多数的盐(包括难溶性盐)；强酸：HCl、HNO3、H2SO4、HClO4等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等，水也是弱电解质 　　[成功体验]

　　1．有下列电解质：①氯化铵　②氢氧化钠　③氢硫酸　④碳酸氢钠　⑤磷酸　⑥硫酸

　　请用以上物质的序号，填写下列空白：

　　(1)属于强电解质的有_________________________________________________；

　　(2)属于弱电解质的有________________________________________________。

　　解析：强酸(H2SO4)、强碱(NaOH)、盐(NH4Cl、NaHCO3)属于强电解质；弱酸(H2S、H3PO4)属于弱电解质。

　　答案：(1)①②④⑥　(2)③⑤

弱电解质的电离平衡 　　[新知探究]

　　弱电解质醋酸在水中部分电离，电离的示意图如下：

　　探究1　醋酸在水中部分电离，如何书写电离方程式？H2CO3也属于弱电解质，如何书写电离方程式？弱碱Fe(OH)3呢？

　　提示：CH3COOHCH3COO－＋H＋；

　　H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO，

　　Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－

　　探究2　画出醋酸在水中电离的v­t图。v结合和v电离怎样变化？当v电离＝v结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？

提示：在一定条件下，醋酸电离成CH3COO－和H＋的速率逐渐减小，而CH3COO－和H＋结合成醋酸分子的速率逐渐增大。当v结合＝v电离时，酸酸达到了电离平衡状态，其v­t图如下：