强弱电解质 　　[新知探究]

　　按图所示，将体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH。完成下面的表格。

1 mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH 实验操作 与镁反应 现象 产生无色气泡较快 产生无色气泡但较慢 结论 Mg与盐酸反应速率大，表明盐酸中c(H＋)较大，说明在水中盐酸的电离程度大于醋酸的电离程度 溶液的pH 数值 不相同(填"相同"或"不相同"，下同) 结论 相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中c(H＋)不相同 实验结论 不同的电解质在水中的电离程度不相同 　　

　　探究1　25℃时，1 mol/L的CH3COOH溶液中c(H＋)＝1 mol/L吗？

　　提示：CH3COOH未完全电离，c(H＋)小于1 mol/L。

　　探究2　等量的镁与同等浓度的盐酸和醋酸反应速率不相同，说明了两种溶液中的哪种离子的浓度不同？

　　提示：等浓度的盐酸和醋酸与Mg反应的速率不同，即说明了两种溶液中c(H＋)不相同。

　　探究3　通过实验判断盐酸、醋酸哪种物质是弱电解质？

　　提示：醋酸为弱电解质，而盐酸为强电解质。

　　 [必记结论]

　　强电解质和弱电解质的比较

比较项目 强电解质 弱电解质 相同点 在水溶液里都能产生自由移动的离子，都是电解质