[成功体验]

　　2．写出下列电解质在水溶液中的电离方程式

　　(1)H2SO4：_________________________________________________________；

　　(2)HClO：_________________________________________________________；

　　(3)NH3·H2O：_______________________________________________________；

　　(4)NaHCO3：______________________________________________________；

　　(5)NaHSO4：_______________________________________________________。

　　答案：(1)H2SO4===2H＋＋SO

　　(2)HClOH＋＋ClO－

　　(3)NH3·H2ONH＋OH－

　　(4)NaHCO3===Na＋＋HCO，

　　HCOH＋＋CO

　　(5)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO

电离常数 　　[新知探究]

　　向两支分别盛有0.1 mol/L醋酸和0.1 mol/L硼酸溶液的试管中滴加等浓度Na2CO3溶液，观察现象。

　　探究1　醋酸和碳酸均存在电离平衡。请写出醋酸和碳酸电离(第一级电离)的电离方程式，并写出对应的电离平衡常数的表达式。

　　提示：CH3COOHCH3COO－＋H＋，

　　K＝

　　H2CO3H＋＋HCO，K＝

　　探究2　试管1出现什么现象？试管2中现象与试管1有何不同？通过上述现象，你能比较出醋酸、碳酸和硼酸的酸性强弱吗？

　　提示：试管1中有气泡产生，而试管2中没有气泡产生；说明酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸。

探究3　查阅资料发现，醋酸、碳酸和硼酸在25℃的电离平衡常数分别是1.75×10－5