探究3　若对烧杯中的醋酸溶液加热，醋酸的电离程度将如何变化？加水呢？加入少许CH3COONa晶体呢？

　　提示：加热能促进醋酸的电离；加水能促进醋酸的电离；加入少许CH3COONa晶体能抑制CH3COOH的电离。

　　[必记结论]

　　1．电离方程式的书写

　　(1)强电解质完全电离，用"==="表示。

　　如：NaCl===Na＋＋Cl－，H2SO4===2H＋＋SO。

　　(2)弱电解质部分电离，用""表示，如CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2ONH＋OH－。

　　(3)多元弱酸的电离是分步进行(发生)的，其电离方程式分步写，如H2S(二元弱酸)的电离为：H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。

　　(4)多元弱碱的电离一步写，如：

　　Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－

　　2．电离平衡的特征

　　3．影响电离平衡的因素

　　(1)内因：电解质本身的性质决定了其电离程度的大小。

　　(2)外因：

　　①温度：升高温度使电离平衡向电离的方向移动。

　　②浓度：浓度降低，电离平衡向电离的方向移动，因为离子相互碰撞结合为分子的几率减小。

　　③相同离子：在弱电解质溶液中加入与弱电解质有相同离子的强电解质时，电离平衡逆向移动。

④反应离子：加入能与电解质电离出的离子反应的离子时，电离平衡向电离方向移动。