下列关于卤族元素的说法正确的是(　　)

　　A．F、Cl、Br、I的最高化合价都为＋7价

　　B．卤族元素的单质只有氧化性

　　C．从F到I，原子的得电子能力依次减弱

　　D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

　　解析：选C。卤素原子的最外层电子数都是7，最高化合价为＋7价，但F元素没有正价，A错误；氯气、溴和碘等均既有氧化性又有还原性，B错误；从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，C正确；元素的非金属性越强，对应的单质越容易与氢气化合，卤素单质与H2化合的难易程度为F2>Cl2>Br2>I2，D错误。

　　卤素单质的物理性质

单质 颜色 状态 水溶液颜色 有机溶剂中的颜色 F2 浅黄绿色 气体 - - Cl2 黄绿色 气体 浅黄绿色 黄绿色 Br2 深红棕色 液体 橙黄 橙→橙红 I2 紫黑色 固体 深黄→褐 深紫→紫红 　　卤素原子结构

　　卤素位于元素周期表中第ⅦA族，卤素原子最外层都有7个电子，都是典型的非金属元素，单质具有相似的化学性质。

　　卤素单质的化学性质

　　(1)都能与H2反应。

　　(2)都能与大多数金属反应：

　　如2Fe＋3Br2\s\up7(点然(点然)2FeBr3；Fe＋I2\s\up7(△(△)FeI2。

　　(3)

　　(4)能与碱溶液反应：X2＋2NaOH===NaX＋NaXO＋H2O(F2、I2例外)。

　　(5)卤素单质间的置换反应

　　将氯水滴入溴化钠溶液：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。

　　将溴水滴入碘化钾溶液：2KI＋Br2===2KBr＋I2。

　　特殊性

氟 (1)氟元素无正价，非金属性最强，F－的还原性最弱

(2)2F2＋2H2O===4HF＋O2，暗处即爆炸

(3)HF是弱酸，能腐蚀玻璃，故应保存在铅制器皿或塑料瓶中

(4)HF有毒

(5)在HX中HF沸点最高(HF分子间存在氢键，第2章中将学到) 溴 (1)Br2是红棕色液体，易挥发

(2)Br2易溶于有机溶剂

(3)盛溴的试剂瓶中加水，进行水封，保存液溴时不能用橡胶塞