2．KW表达式中，[H＋]和[OH－]是指整个溶液中的[H＋]和[OH－]，并不仅仅指由水电离的。但是一般情况下有下列情况：

　　酸溶液中KW＝[H＋]酸[OH－]水(忽略水电离出的H＋的浓度)；

　　碱溶液中KW＝[H＋]水[OH－]碱(忽略水电离出的OH－的浓度)。

　　3．外界条件对水的电离平衡的影响。

影响

因素 水的电离平衡移动

H2OH＋＋OH－ 影响结果 方向 原因 KW [H＋]变化 [OH－]变化 [H＋]与[OH－]的关系 升温 右移 水的电离

过程吸热 增大 增大 增大 [H＋]＝[OH－] 降温 左移 减小 减小 减小 [H＋]＝[OH－] 加酸 左移 增大[H＋] 不变 增大 减小 [H＋]>[OH－] 加碱 左移 增大[OH－] 不变 减小 增大 [H＋]<[OH－] 加活泼金属 右移 金属消耗水

电离出的H＋ 不变 减小 增大 [H＋]<[OH－] 　　

　　1．下列说法正确的是 (　　)

　　A．水的离子积KW随温度的改变而变化

　　B．25 ℃时，只有在纯水中，才有KW＝1×10－14 mol2·L－2

　　C．任何温度下，在酸、碱、盐稀水溶液中，都有KW＝1×10－14 mol2·L－2

　　D．NaCl溶液中既无OH－也无H＋

　　解析：选A　25 ℃时，任何物质稀溶液都有KW＝1.0×10－14(mol·L－1)2，B错；温度升高，KW增大，温度降低，KW减小，C错误；酸、碱、盐水溶液中都存在OH－和H＋，D错。

　2．下列说法正确的是 (　　)

　　A．HCl溶液中无OH－

　　B．NaOH溶液中无H＋

　　C．NaCl溶液中既无OH－，也无H＋

　　D．常温下，任何物质的水溶液中都有H＋和OH－，且KW＝[H＋][OH－]＝1×10－14

　　mol2·L－2

解析：选D　在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，H＋和OH－共存。KW只与温