有关，一定温度下，KW为常数，即25 ℃(常温下)时KW＝1×10－14 mol2·L－2。

　　3.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)

　　A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH－]降低

　　B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H＋]增大，KW不变

　　C．向水中加入少量固体NaOH，平衡正向移动，[H＋]降低

　　D．将水加热，KW减小

　　解析：选B　加入氨水后溶液呈碱性，[OH－]增大，A错；硫酸氢钠在水溶液中完全电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，[H＋]增大，KW只与温度有关，不发生变化，B对；水溶液中加入碱后会抑制水的电离，平衡逆向移动，C错；升温后水的电离平衡正向移动，KW增大，D错。

　　4．现有下列物质：①100 ℃纯水；②25 ℃ 0.1 mol·L－1HCl溶液；③25 ℃ 0.1 mol·L－1 KOH溶液；④25 ℃ 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液。

　　(1)这些物质与25 ℃纯水相比，能促进水的电离的是________(填序号)，能抑制水的电离的是________，溶液中c(OH－)全部是水电离的是________，溶液中c(H＋)全部是水电离的是________。

　　(2)由②和③溶液中水的电离程度相等，可推出的结论是同一温度下， 时，

水的电离程度相等。

　　解析：水的电离过程吸热，升温，促进水的电离；酸、碱抑制水的电离。强酸溶液中，由于酸电离出的c(H＋)远大于水电离出的c(H＋)，酸电离的c(H＋)可看成溶液中的c(H＋)；强碱溶液中，由于碱电离的c(OH－)远大于水电离出的c(OH－)，碱电离的c(OH－)可看成溶液中的c(OH－)。

　　答案：(1)①　②③④　①②　①③④ (2)酸溶液中的c(H＋)等于碱溶液中的c(OH－)

　　1．强电解质和弱电解质

　　(1)强电解质：在稀的水溶液中完全电离的电解质称为强电解质，包括强酸、强碱和大多数盐类；强电解质在水溶液中全部以离子的形态存在。

(2)弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质称为弱电解质，其溶液中存在着电离平衡。如弱酸、弱碱和水是弱电解质。弱电解质在水溶液中主要以分子形态存在。