2．电解质电离方程式的书写

　　(1)强电解质，用符号"==="，如硫酸、氯化钠的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO 、NaCl===Na＋＋Cl－。

　　(2)弱电解质，用符号""，如醋酸、一水合氨的电离方程式分别为CH3COOHCH3COO－＋H＋、NH3·H2ONH＋OH－。

　　3．溶剂化作用

　　溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂化作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际是以水合离子或水合分子的形态存在。

　　在四个烧杯中分别盛有等体积的0.5 mol·L－1的盐酸、氨水、CH3COOH溶液、NaCl溶液，按下图装置连接仪器，接通电源观察灯泡的亮度。

　　[问题思考]

　　1．上述实验现象是什么？结论是什么？

　　提示：盛有盐酸、NaCl溶液的烧杯灯泡较亮，盛有氨水、CH3COOH溶液的烧杯灯泡较暗；同浓度的盐酸、NaCl溶液比氨水、CH3COOH溶液导电能力强。

　　2．产生问题"1"中现象的原因是什么？

　　提示：在溶质浓度相同的情况下，溶液中离子浓度不同，灯泡较亮的溶液中的离子浓度大于灯泡较暗溶液中的离子浓度。

　　3．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强吗？

　　提示：不一定，与电解质溶液的浓度有关，很稀的强电解质溶液也可能比浓度较大的弱电解质溶液的导电能力弱。

　　4．CaCO3难溶于水，其水溶液的导电能力很弱，CaCO3是弱电解质，对吗？

　　提示：虽然CaCO3难溶于水，但其溶于水的部分在水中完全电离，故CaCO3是强电解质。

1．强电解质与弱电解质的比较