强电解质 弱电解质 概念 溶于水后能完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质 化合物类型 离子化合物、共价化合物 共价化合物 电离程度 完全电离 部分电离 溶液中存在的微粒

(水分子不计) 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 实例 盐(包括难溶性盐)；强酸HNO3、H2SO4等；

强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；

弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等水 　　2.对强、弱电解质的理解

　　(1)电解质的强弱与溶解性无关

　　某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质；而如CH3COOH、NH3·H2O尽管易溶于水，却部分电离，是弱电解质。

　　(2)电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系

　　溶液导电能力的强弱由溶液中自由离子的浓度和离子所带电荷多少决定，很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。

　　3．电离方程式的书写

类型 电离方程式的特点 典型例子 强电解质 完全电离，电离方程式写"===" H2SO4===2H＋＋SO

NaOH===Na＋＋OH－

NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO 弱电解质 一元弱酸或弱碱 不完全电离，电离方程式写"" CH3COOHCH3COO－＋H＋

NH3·H2ONH＋OH－ 多元弱酸 分步电离，以第一步为主，电离方程式写"" H2CO3H＋＋HCO(主) 多元弱碱 用一步电离表示，且电离方程式写"" Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－ 　　

　　1．下列关于电解质的叙述中，正确的是 (　　)

　　①碳酸钙在水中溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质

②碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质