石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)；加入下列物质，可使Ca(OH)2明显减少的是(　　)

　　A．Na2CO3溶液　　　　　　 B．KCl固体

　　C．NaOH溶液 D．CaCl2溶液

　　[解析]　加入Na2CO3溶液，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，c(Ca2＋)减小，平衡右移，使Ca(OH)2减少；加入KCl固体对平衡无影响；加入NaOH溶液，c(OH－)增大，加入CaCl2溶液，c(Ca2＋)增大，平衡均向左移动，Ca(OH)2增多。

　　[答案]　A

　　向饱和石灰水中加入生石灰，pH如何变化？n(OH－)如何变化？

　　答案：生石灰与水反应，溶液的体积减小，但溶液的组成不变，c(OH－)不变，故pH不变，n(OH－)减小。

　　　沉淀溶解平衡的概念

　　1．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)

　　A．BaSO4属于难溶物，它在水中完全不能溶解

　　B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等

　　C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变

　　D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解

　　解析：选B。虽然难溶电解质的溶解度很小，但在水中仍有极少量的溶解，A项不正确。沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，如Ag2SO4沉淀溶解达到平衡时，c(Ag＋)＝2c(SO2)，C项不正确。沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，D项不正确。v(沉淀)＝v(溶解)是溶解平衡的特征，B项正确。

　　2．对"AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)"的理解正确的是(　　)

　　A．说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质

　　B．说明溶解的AgCl已完全电离，AgCl是强电解质

　　C．说明Ag＋和Cl－的反应不能完全进行到底

　　D．说明Ag＋和Cl－的反应可以完全进行到底

　　解析：选C。此过程为溶解平衡，无法判断电离是否完全，但由于AgCl固体与Ag＋、Cl－组成了平衡体系，表明Ag＋和Cl－不能全部形成AgCl沉淀，故C正确。

　　　沉淀溶解平衡的影响因素

3．在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO(aq)，加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是(　　)