A．CaCl2溶液 B．KNO3溶液

　　C．NH4Cl溶液 D．NaCl溶液

　　解析：选A。加入KNO3溶液和NaCl溶液相当于加入了H2O，使平衡向右移动，CaCO3质量减少；加入NH4Cl溶液，由于NH水解显酸性，消耗了CO，使平衡向右移动，促进了CaCO3的溶解；而加入CaCl2溶液，增大了钙离子的浓度，使平衡左移，CaCO3质量增加。

　　4．一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是(　　)

　　①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl溶液

　　②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2溶液

　　③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl溶液

　　④10 mL蒸馏水

　　⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3溶液

　　A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤

　　C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>①

　　解析：选B。AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，溶液中c(Cl－)或c(Ag＋)越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度就越小。AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液的体积无关。①c(Cl－)＝0.01 mol·L－1；②c(Cl－)＝0.04 mol·L－1；③c(Cl－)＝0.03 mol·L－1；④c(Cl－)＝0 mol·L－1；⑤c (Ag＋)＝0.05 mol·L－1。Ag＋或Cl－浓度由小到大的排列顺序为④<①<③<②<⑤，故AgCl的溶解度由大到小的排列顺序为④>①>③>②>⑤。

　　　溶度积常数

　　1．定义

　　一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，各离子浓度幂之积为常数，称之为溶度积常数，用Ksp表示。

　　2．表达式

　　AmBn(s)mAn＋(aq)＋nBm－(aq)，Ksp＝cm(An＋)·cn(Bm－)。　

　　例如：Ag2SO4的溶度积常数Ksp(Ag2SO4)＝c2(Ag＋)·c(SO)。

　　3．影响因素

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